суббота, 19 января 2013 г.

Уважаемые ученики! 
На этой странице вы найдете информацию, которая поможет вам подготовиться к итоговой аттестации по химии и биологии. А также открыть для себя новое и интересное в мире естественных наук. 



Задания для подготовки к ГИА и ЕГЭ по биологии. 

1. Известно, что аппарат Гольджи особенно хорошо развит в железистых клетках поджелудочной железы. Объясните почему.  
2. В пробирку поместили рибосомы из разных клеток, весь набор аминокислот и одинаковые молекулы иРНК и тРНК, создали все условия для синтеза белка. Почему в пробирке будет синтезироваться один вид белка на разных рибосомах? 
3. Какие особенности строения характерны для представителей типа Хордовых? 
4. Общая масса митохондрий по отношению к массе клеток различных органов крысы составляет: в поджелудочной железе – 7,9%, в печени – 18,4%, в сердце – 35,8%. Почему в клетках этих органов различное содержание митохондрий? 
5. Объясните, почему говядину, которая не прошла санитарного контроля, опасно употреблять в пищу в недоваренном или слабо прожаренном виде.   
6. Чем отличаются по строению бактериальные клетки от клеток организмов других царств живой природы? Укажите не менее трех отличий.
7. Какие процессы обеспечивают передвижение воды и минеральных веществ по растению? 

Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии

Электрохимический ряд напряжений металлов.
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb  H  Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au
Реакции металлов с кислотами.
  1. С минеральными кислотами, к которым относятся все растворимые кислоты (кроме азотной и концентрированной серной, взаимодействие которых с металлами происходит по-особому), реагируют только металлы, в электрохимическом ряду напряжений находящиеся до (левее) водорода.
  2. При этом металлы, имеющие несколько степеней окисления (железо, хром, марганец, кобальт), проявляют минимальную из возможных степень окисления — обычно это +2.
  3. Взаимодействие металлов с азотной кислотой приводит к образованию, вместо водорода, продуктов восстановления азота, а с серной концентрированной кислотой — к выделению продуктов восстановления серы. Так как реально образуется смесь продуктов восстановления, часто в задаче есть прямое указание на конкретное вещество.
Продукты восстановления азотной кислоты.
Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот
NO2
NO
N2O
N2
NH4NO3
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота
Неметаллы + конц. кислота
Неактивные металлы (правее железа) + разб. кислота
Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота
Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления
Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота
Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют:
Al, Cr, Fe, Be, Co.
Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации:
Au, Pt, Pd.
Продукты восстановления серной кислоты.
SO2
S
H2S
H2
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота
Неметаллы + конц. кислота
Щелочноземельные металлы + конц. кислота
Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота.
Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная)
Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют:
Al, Cr, Fe, Be, Co.
Не реагируют с серной кислотой ни при какой концентрации:
Au, Pt, Pd.
Реакции металлов с водой и со щелочами.
  1. В воде при комнатной температуре растворяются только металлы, которым соответствуют растворимые основания (щелочи). Это щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs), а также металлы IIA группы: Са, Sr, Ba. При этом образуется щелочь и водород. При кипячении в воде также можно растворить магний.
  2. В щелочи могут раствориться только амфотерные металлы: алюминий, цинк и олово. При этом образуются гидроксокомплексы и выделяется водород.
  Источник
http://www.kontren.narod.ru/ege/ege_b.htm